APRENDENDO QUÍMICA NA NET 2017: fevereiro 2017

quarta-feira, 15 de fevereiro de 2017

ATIVIDADE 7- MODELO ATÔMICO DE BOHR

ATIVIDADE 7 – Teste de Chama – Modelo Atômico de Bohr

Assista ao vídeo Teste Atômico: https://www.youtube.com/watch?v=9dqFfE1RebA

Responda:

1- Como você poderia explicar as alterações ocorridas na chama por meio dos Modelos Atômicos estudados?

2- Como você pode explicar o brilho dos interruptores no escuro?

Para você compreender melhor o Modelo Atômico de Bohr acesse o simulador:

https://faraday.physics.utoronto.ca/PVB/Harrison/BohrModel/Flash/BohrModel.html

1- Clique em 10.2 eV no canto inferior direito. Observe o que ocorre e responda às perguntas seguintes.

a) O que as “bolinhas” amarelas observadas na simulação representam?

b) Note que em torno do núcleo há círculos pontilhados, chamados órbitas, e que o elétron se move entre essas órbitas. O que é necessário ocorrer com o elétron para que ele possa se mover entre essas órbitas? Como a simulação representa o que você indicou como necessário?

c) De acordo com as características das órbitas explique o que ocorre quando o elétron passa de uma órbita mais externa para uma órbita mais interna e como isto é representado na simulação.

2- Clique em 12.1 eV. O elétron se move apenas entre as órbitas observadas quando você clicou em 10.2 eV? Clique nos demais valores de energia e observe. As demais órbitas foram ocupadas? Por que isso ocorre? O que é necessário fazer na simulação para que a última órbita seja atingida?

3- Mantenha o valor 13.2 eV selecionado e responda às perguntas seguintes.

a) Note que no canto direito da simulação há uma letra n que apresenta valores variando de 1 a 6. O que significam estes valores?

b) Quando o elétron se move de uma órbita mais externa para outra mais interna qual a energia do fóton emitido? Lembre-se que cada órbita possui um valor fixo de energia.

c) Se um átomo for incidido com um fóton com energia igual a 13.2 eV será emitido apenas um fóton com essa mesma energia ou serão emitidos fótons com valores de energia diferentes? Dê sua resposta com base no observado na simulação e ao respondido nas questões anteriores. Se sua resposta for a indicação de fótons diferentes, como isso é observado na simulação.

d) Como podemos relacionar o observado nessa simulação ao que foi exibido no Teste de chama e/ou no Teste atômico?

(Fonte: SILVA,G.R.; MACHADO,A.H.; SILVEIRA,K.P.Modelos para o átomo: atividades envolvendo a utilização de recursos multimídia. In: ENCONTRO NACIONAL DE ENSINO DE QUÍMICA, 16, 2012, Salvador. Anais... UFBA: Campus de Ondina, Salvador,2012)

Vamos observar uma aplicação do Modelo Atômico de Bohr?

Assista ao vídeo: http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimica/sim_qui_fogos.htm

ATIVIDADE 6- COMPARAÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS DE THOMSON E DE RUTHERFORD

ATIVIDADE 6 – COMPARAÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS DE THOMSON E DE RUTHERFORD

Assista ao vídeo Espalhamento de Rutherford

https://phet.colorado.edu/pt_BR/simulation/rutherford-scattering#for-teachers-header

Siga as orientações e responda:

1- Marque a opção Exibir trajetória e clique no botão azul, situado à esquerda da tela, sobre a pistola. Isso fará com que sejam liberadas partículas que representam as partículas alfa. Observe e anote o ocorrido. Considerando as características das partículas alfa, explique o que foi observado na simulação.

2- Mova o controle deslizante Energia aumentando a energia das partículas alfa. Explique como isto afeta os desvios das trajetórias das partículas alfa. Agora reduza a energia e explique como isto afeta os desvios das trajetórias das partículas alfa.

3- Clique em Reiniciar . Mova os controles deslizantes Número de prótons e Número de nêutrons e faça os passos anteriores para o átomo de cálcio (20 prótons). As trajetórias das partículas alfa foram alteradas pela modificação do núcleo atômico? A alteração de qual partícula, próton ou nêutron, provocou essa mudança? Qual é então a carga dessas partículas? Os desvios para o átomo de cálcio foram maiores ou menores? Explique a diferença dos desvios apresentados pelos dois átomos.

4- Clique na opção Átomo Pudim de Passas. Clique sobre a pistola para ativar a emissão das partículas alfa. Observe o que ocorre. Por que este comportamento é observado? Este modelo atômico é suficiente para explicar os resultados obtidos pelo modelo de Rutherford estudado anteriormente? Por quê?

Discutiremos em sala, ok?

ATIVIDADE 5- MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD

ATIVIDADE 5 – Radioatividade – Modelo Atômico de Rutherford

A DESCOBERTA DA RADIOATIVIDADE

Para entender resumidamente como ocorreu a descoberta da radioatividade, acesse

https://youtu.be/5hhFwkUYLDo

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD

Rutherford, por meio de estudos, propôs um novo Modelo Atômico, como você pode observar no vídeo:

https://youtu.be/tw1-4TlrcwU

Responda: por quê foi importante a contribuição das descobertas sobre radiação e radioatividade, no fim do século XIX/início do século XX, para a construção do Modelo Atômico de Rutherford?

Discutiremos suas ideias em sala de aula, ok?

ATIVIDADE 4- MODELO ATÔMICO DE THOMSON

ATIVIDADE 4 – Descoberta do elétron – Modelo Atômico de Thomson

Você pode entender como o elétron foi descoberto, assistindo ao vídeo:
Descoberta do elétron https://www.youtube.com/watch?v=4g0tX6WcUvo

Responda:

1- O que você pensa agora a respeito do Modelo Atômico de Dalton?

2- O Modelo Atômico de Thomson é satisfatório para explicar os fenômenos observados nesse período?

Discutiremos em sala de aula, ok?

ATIVIDADE 3- NATUREZA ELÉTRICA DA MATÉRIA

ATIVIDADE 3 – Natureza elétrica da matéria

Vamos realizar algumas atividades com o simulador:

http://phet.colorado.edu/pt_BR/simulation/legacy/balloons-and-static-electricity

Faça as atividades propostas usando o simulador e anote suas observações.

1- Marque as opções Ocultar todas as cargas e Parede. Clique sobre o balão e arraste-o sobre a blusa simulando um movimento de “esfregar” o balão sobre a blusa. Leve o balão à sua posição inicial e solte-o. O que ocorreu com a blusa e o balão quando estes foram atritados? Por que o balão foi atraído pela blusa?

2- Clique sobre o balão novamente e aproxime-o bem pertinho da parede. Anote o que ocorreu e explique se o comportamento do balão neste momento pode ser explicado da mesma forma que você explicou o que observou na questão anterior.

3- Agora, mova o balão um pouco para esquerda, em direção à blusa, e solte-o. Por que o balão se move na direção observada ao invés de ir na direção contrária?

4- Clique em Recomeçar. Marque as opções Mostrar todas as cargas e Parede. Repita os procedimentos anteriores. Reveja suas repostas e caso ache necessário dê novas respostas ao que foi inicialmente respondido.

5- Clique em Recomeçar. Marque as opções Mostrar cargas resultantes e Parede. Repita os procedimentos anteriores. Novamente avalie se as respostas anteriores são condizentes ao que foi agora observado.

6- Clique em Recomeçar. Marque as opções Mostrar todas as cargas, Dois balões e Parede. Clique em um balão e arraste-o rapidamente sobre a blusa, em seguida clique no segundo balão e também o arraste sobre a blusa. Aproxime os balões. Anote o observado e explique por que isto ocorre.

Discutiremos o assunto em sala de aula!!

Até lá!

ATIVIDADE 2- MODELO ATÔMICO DE DALTON

ATIVIDADE 2 – Modelo Atômico de Dalton

No início do século XIX, o químico inglês John Dalton propôs um novo modelo para o átomo.

Para ajudá-lo a entender melhor o que pensava Dalton, leia o texto disponível em:

http://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-atomica-dalton.htm

Vamos pensar sobre as informações do texto e então responda:

1- Quais as principais características do Modelo Atômico de Dalton?

2- Quais são as principais contribuições desse Modelo Atômico?

3- Para pensar: qual limitação o modelo de Dalton apresentava?

Em sala de aula discutiremos esse modelo atômico, ok?

Abraços!!

ATIVIDADE 1-INTRODUÇÃO AOS MODELOS ATÔMICOS

ATIVIDADE 1 – Introdução aos Modelos Atômicos

Vamos iniciar nossos estudos sobre Modelos Atômicos!

Podemos inicialmente pensar: de que são constituídos os materiais???

Os filósofos da Grécia Antiga (Tales de Mileto, Heráclito, Aristóteles) pensavam que todos os materiais eram constituídos pelos elementos essenciais: TERRA, AR, FOGO E ÁGUA. Na Idade Média, os alquimistas queriam descobrir a pedra filosofal e também o elixir da longa vida. Eles, por exemplo, procuravam intensificar a busca do elixir através de experiências laboratoriais que utilizavam esses quatro elementos essenciais. O modelo atômico proposto pelos alquimistas foi chamado de Modelo Alquímico.

No século V a.C., o filósofo grego Demócrito acreditou que toda matéria era constituída de partículas, muito pequenas e indivisíveis, as quais chamou de átomos (que significa indivisível). A ideia de Demócrito não foi aceita por seus contemporâneos (como Platão e Aristóteles). Este modelo é chamado de Modelo Atômico.

Para ilustrar essa ideia, assista ao vídeo

Mundos Invisíveis https://www.youtube.com/watch?v=XhNx1QK9HEI&feature=youtu.be

Vamos agora pensar em duas questões:

1- Como o modelo alquímico explica o fato do bebê se alimentar apenas de leite e ter crescimento de cabelos, unhas, ossos, etc?

2- Como o modelo atomístico explica o mesmo fato?

Discutiremos nossas ideias em sala de aula, OK?

Abraço a todos!!