ATIVIDADES DE REVISÃO III

ATIVIDADES DE REVISÃO III

Continuando nossa revisão, vamos abordar o balanceamento das reações de óxido-redução.

ATIVIDADE 1 - O hidróxido de sódio, NaOH, o álcali industrialmente mais importante, é utilizado, entre outras aplicações, no tratamento de celulose para a fabricação da viscose e do celofane. A preparação industrial do NaOH se dá através da eletrólise em solução aquosa de NaCl, de acordo com a equação não balanceada:

NaCl(aq)  +  H₂O(l)    →    Cl₂(g) +  H₂(g) +  NaOH(aq)

a) Faça o balanceamento pelo método da variação de Nox.                         (Resposta: 2,2→1,1,2)

b) Transforme a equação balanceada em equação iônica simplificada.

c) Refaça o balanceamento pelo método íon-elétron.

ATIVIDADE 2 – Uma forma de verificar o teor de álcool no sangue é por meio do teste do bafômetro. A detecção feita por esse instrumento é visual, correspondendo à seguinte equação não balanceada:

K₂Cr₂O₇(aq)  +  H₂SO₄(aq)  +  CH₃CH₂OH(g)  →  →Cr₂(SO₄)₃(aq)  +  CH₃CHO(g)  +  H₂O(l)  +  K₂SO₄(aq)

a) Faça o balanceamento pelo método da variação de Nox. Dica importante: calcule o Nox dos átomos de carbono separadamente.

(Resposta: 1,4,3→1,3,7,1)

b) Transforme a equação balanceada em equação iônica simplificada.

c) Refaça o balanceamento pelo método íon-elétron.

Compartilhe suas observações no nosso blog e poderemos discutir para entender melhor esse assunto!!

Qualquer dúvida, estou à disposição!

Abraço e bons estudos!!

ATIVIDADES DE REVISÃO II

ATIVIDADES DE REVISÃO II

Vamos agora realizar uma revisão abordando REAÇÕES QUÍMICAS.

Sabemos que algumas evidências da ocorrência de reações químicas pode ser: a formação de precipitados, a formação de espécies gasosas, o aparecimento de substância molecular ou pouco ionizada, a ocorrência de óxido-redução.

Sabemos também que toda reação química pode ser representada por uma equação química, na qual estão inseridos os reagentes e os produtos que participam da reação, bem como o estado em que se encontram, além das condições (temperatura e pressão) da reação.

Observe alguns fenômenos de seu dia a dia e pense:

- será que está ocorrendo alguma reação química?

- o que me levou à esta conclusão?

- como poderia escrever a equação química deste fenômeno?

Compartilhe suas observações no nosso blog e poderemos discutir para entender melhor esse assunto!!

Qualquer dúvida, estou à disposição!

Abraço e bons estudos!!

CURIOSIDADE - NOVA MEDIÇÃO DO QUILOGRAMA

NOVA MEDIÇÃO DO QUILOGRAMA

A partir de 2018, o quilograma deve deixar de ser representado pelo cilindro metálico usado desde 1889, e passar a ser medido por uma das constantes fundamentais da física. 

Para saber mais, acesse

http://revistapesquisa.fapesp.br/2017/07/10/vale-quanto-pesa/?cat=videos

publicado pela PESQUISA FAPESP  em 10/07/2017.

Você também pode assistir pelo youtube:

https://www.youtube.com/watch?v=hE-LTs-zRAg

ATIVIDADES DE REVISÃO

Vamos iniciar as atividades de revisão estudando FUNÇÕES QUÍMICAS.

Leia as postagens anteriores, assista os vídeos e simuladores, e responda as perguntas a seguir.

1-  Cite algumas aplicações dos ácidos.

2- O que caracterizam os hidrácidos e os oxiácidos? Como são as suas nomenclaturas? Exemplifique.

3- Agora que você já sabe determinar o Número de Oxidação de um elemento em um composto, explique como varia a nomenclatura dos ácidos em função do número de oxidação de alguns elementos? Você pode explicar usando as substâncias: HClO, HClO₂, HClO₃ e HClO₄.

4- Escreva as equações de ionização parciais e total do ácido fosfórico e dê os nomes dos produtos formados.

5-  Cite algumas aplicações das bases.

6- Cite algumas aplicações dos sais.

7- Cite alguns exemplos de óxidos presentes no cotidiano.

8- Escreva a equação balanceada da reação entre o ácido fosfórico e hidróxido de cálcio. D~e o nome do sal formado.

9- O suco gástrico é formado por um ácido forte. Inúmeros são os tipos de "antiácidos" encontrados nas farmácias, os mais populares são o leite de magnésia, uma base, e o bicarbonato de sódio, um sal. Mostre as reações que ocorrem no estômago quando uma pessoa ingere um antiácido.

10- É comum em laboratórios o uso de soluções de bicarbonato de sódio e ácido acético para emergências com ácidos e bases, respectivamente. Em um acidente com ácido nítrico e em outro com hidróxido de sódio, qual solução deveria ser usada em cada caso? Quais seriam as reações envolvidas?

Qualquer dúvida, estou à disposição!

Abraço e bons estudos!!

E falando em reações...

E falando em reações, acesse o link

https://www.facebook.com/QualitativaInorgUfrj/videos/1632276513468081/

e divirtam-se!!

Gostaram??

ATIVIDADE 12 – BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS

As REAÇÕES QUÍMICAS são representadas por meio das EQUAÇÕES QUÍMICAS. Em uma reação química, os átomos não são criados nem destruídos: ocorre uma nova combinação entre eles. Desse modo, quando equacionamos uma reação química, devemos realizar o balanceamento dos átomos participantes do processo, de modo que o número de átomos presentes nos reagentes seja o mesmo existente nos produtos.

As atividades desta etapa estão baseadas no simulador:

http://objetoseducacionais2.mec.gov.br/bitstream/handle/mec/7761/sim_qui_balanceando.htm?sequence=4

Realize os exercícios propostos nele e responda:

1- Dê a fórmula e cite algumas características e aplicações das seguintes substâncias: ferro, oxigênio, ácido clorídrico, sulfeto ferroso, amônia, cloro, hidrogênio, dióxido de carbono, carbonato de sódio e hidróxido de sódio.

2- Escreva as equações químicas balanceadas propostas no simulador.

Qualquer dúvida, pergunte!!

ATIVIDADE 11 – FUNÇÕES INORGÂNICAS – ÁCIDOS, BASES E SAIS

Vamos agora discutir um pouco sobre a função química BASES.

De acordo com Arrhenius, bases são compostos que, em água, liberam os íons hidroxila, OH^-. Uma característica das bases é que são capazes de conduzir corrente elétrica em meio aquoso, devido à dissociação.

Abaixo segue o exemplo da dissociação do hidróxido de potássio.

                                                                    

                   H₂O                                                        

KOH_(s)         →       K⁺_(aq)   +   OH^-_(aq)

          Podemos identificar um ácido ou uma base por meio dos indicadores. Acesse o link http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimica/sim_qui_indicadores e entenda melhor.

Uma reação de neutralização ocorre quando ÁCIDOS e BASES são colocados juntos. Por meio da simulação do link abaixo, você pode entender melhor.

http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimica/sim_qui_acideznoestomago.htm

Para saber um pouquinho mais sobre SAIS, leia o texto proposto no link

http://brasilescola.uol.com.br/quimica/sais.htm

          O link abaixo, ainda aborda a Função Química SAIS, e propõe que se trabalhe com a construção da ESTRUTURA DE LEWIS, que é a representação da camada de valência de cada átomo. Vamos tentar??

http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimica/sim_qui_osal.htm

ATIVIDADE 10 – FUNÇÕES INORGÂNICAS – ÁCIDOS

Vamos agora discutir um pouco sobre a função química ÁCIDOS.

De acordo com Arrhenius, os ácidos são compostos que, em água, liberam os íons hidrogênio, H⁺ ou H₃O⁺. Uma característica dos ácidos é que são capazes de conduzir corrente elétrica em meio aquoso. Isso se deve por conta da presença de íons formados pela reação do ácido com a água, processo chamado de ionização.

Abaixo segue o exemplo da ionização do ácido clorídrico.

                                                                    

                   H₂O                                                        

HCl_(aq)         →       H⁺_(aq)   +   Cl^-_(aq)

ou de maneira mais correta:

HC l_(aq)  +  H₂O_(l)  →  H₃O⁺_(aq)   +   Cl^-_(aq)

Você pode observar uma aplicação dos ÁCIDOS acessando o link:

http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimica/sim_qui_acidonodiaadia.htm

Você já ouviu falar da CHUVA ÁCIDA? Para entender melhor, acesse

http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimica/sim_qui_chuvaacida.htm

                                                                                                           

Vamos verificar se você aprendeu um pouquinho sobre os ácidos??

Escreva a equação de ionização dos ácidos a seguir:

- ácido clorídrico, HCl

- ácido sulfúrico, H₂SO₄

ATIVIDADE 9 – FUNÇÕES INORGÂNICAS - INTRODUÇÃO

Para podermos entender as características das espécies inorgânicas, elas foram agrupadas de acordo com as semelhanças de suas propriedades nas chamadas FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS.

Leia o texto disponível no link para você entender melhor:

http://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcoes-inorganicas.htm

Agora responda:

Quais são as principais funções químicas inorgânicas?

ATIVIDADE 8 - ELETRÓLITOS

Olá Pessoal!

Vamos conversar um pouco sobre ELETRÓLITOS?!

Inúmeros compostos se dissolvem em meio aquoso liberando íons que são responsáveis por conduzir corrente elétrica. Esses compostos são chamados de eletrólitos.

Os eletrólitos podem ser classificados em:

- eletrólitos fortes, quando a substância se ioniza por completo. O sal de cozinha, cloreto de sódio, é um exemplo;

- eletrólitos fracos, quando a substância se ioniza pouco; o ácido acético, presente no vinagre, é um exemplo. 

No entanto, existem espécies que se dissolvem em água, porém não conduzem corrente elétrica. Elas são chamadas de não-eletrólitos; a sacarose é um exemplo.

Para entender melhor, assista aos quinze minutos iniciais do vídeo:

http://eaulas.usp.br/portal/video.action?idItem=359

Vamos verificar se você entendeu? Responda:

1- Como você pode explicar a condução de corrente elétrica na solução de cloreto de sódio e a não condução na água e na solução de sacarose?

2- Qual é a relação entre a quantidade de íons em uma solução e a sua condutividade elétrica? Exemplifique.

3- Como você pode comparar a condutividade elétrica de diferentes substâncias? Exemplifique.

4- Há alguma relação com a força de um ácido e/ou base na condução de corrente elétrica? Qual substância conduz melhor corrente elétrica, um ácido/base forte ou fraco?

5- Dê exemplos de eletrólitos fortes e fracos.

APLICAÇÃO: se você quiser saber a respeito de uma aplicação importante dos eletrólitos, acesse o link:

http://www.cienciamao.usp.br/dados/lcn/_estudodomeiovisitaaumada.arquivopdf.pdf

MODELOS ATÔMICOS - QUESTIONÁRIO FINAL

MODELOS ATÔMICOS - QUESTIONÁRIO FINAL


Olá pessoal!!

Estamos finalizando nosso estudo sobre MODELOS ATÔMICOS.

Gostaríamos de saber qual a sua opinião a respeito do trabalho desenvolvido aqui para podermos melhorar cada vez mais..

Para isso, acesse o link abaixo e responda o questionário com muita atenção, OK?

MODELOS ATÔMICOS - QUESTIONÁRIO FINAL

Obrigado!!!

ATIVIDADE 7- MODELO ATÔMICO DE BOHR

ATIVIDADE 7 – Teste de Chama – Modelo Atômico de Bohr 

Assista ao vídeo Teste Atômico: https://www.youtube.com/watch?v=9dqFfE1RebA

Responda:

1- Como você poderia explicar as alterações ocorridas na chama por meio dos Modelos Atômicos estudados?

2- Como você pode explicar o brilho dos interruptores no escuro?

Para você compreender melhor o Modelo Atômico de Bohr acesse o simulador:

https://faraday.physics.utoronto.ca/PVB/Harrison/BohrModel/Flash/BohrModel.html

1- Clique em 10.2 eV no canto inferior direito. Observe o que ocorre e responda às perguntas seguintes. 

a) O que as “bolinhas” amarelas observadas na simulação representam? 

b) Note que em torno do núcleo há círculos pontilhados, chamados órbitas, e que o elétron se move entre essas órbitas. O que é necessário ocorrer com o elétron para que ele possa se mover entre essas órbitas? Como a simulação representa o que você indicou como necessário? 

c) De acordo com as características das órbitas explique o que ocorre quando o elétron passa de uma órbita mais externa para uma órbita mais interna e como isto é representado na simulação. 

2- Clique em 12.1 eV. O elétron se move apenas entre as órbitas observadas quando você clicou em 10.2 eV? Clique nos demais valores de energia e observe. As demais órbitas foram ocupadas? Por que isso ocorre? O que é necessário fazer na simulação para que a última órbita seja atingida? 

3- Mantenha o valor 13.2 eV selecionado e responda às perguntas seguintes. 

a) Note que no canto direito da simulação há uma letra n que apresenta valores variando de 1 a 6. O que significam estes valores? 

b) Quando o elétron se move de uma órbita mais externa para outra mais interna qual a energia do fóton emitido? Lembre-se que cada órbita possui um valor fixo de energia. 

c) Se um átomo for incidido com um fóton com energia igual a 13.2 eV será emitido apenas um fóton com essa mesma energia ou serão emitidos fótons com valores de energia diferentes? Dê sua resposta com base no observado na simulação e ao respondido nas questões anteriores. Se sua resposta for a indicação de fótons diferentes, como isso é observado na simulação. 

d) Como podemos relacionar o observado nessa simulação ao que foi exibido no Teste de chama e/ou no Teste atômico? 

(Fonte: SILVA,G.R.; MACHADO,A.H.; SILVEIRA,K.P.Modelos para o átomo: atividades envolvendo a utilização de recursos multimídia. In: ENCONTRO NACIONAL DE ENSINO DE QUÍMICA, 16, 2012, Salvador. Anais... UFBA: Campus de Ondina, Salvador,2012)

Vamos observar uma aplicação do Modelo Atômico de Bohr?

Assista ao vídeo:  http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimica/sim_qui_fogos.htm

ATIVIDADE 6- COMPARAÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS DE THOMSON E DE RUTHERFORD

ATIVIDADE 6 – COMPARAÇÃO DOS MODELOS ATÔMICOS DE THOMSON E DE RUTHERFORD

Assista ao vídeo Espalhamento de Rutherford 

https://phet.colorado.edu/pt_BR/simulation/rutherford-scattering#for-teachers-header

Siga as orientações e responda:

1- Marque a opção Exibir trajetória e clique no botão azul, situado à esquerda da tela, sobre a pistola. Isso fará com que sejam liberadas partículas que representam as partículas alfa. Observe e anote o ocorrido. Considerando as características das partículas alfa, explique o que foi observado na simulação.

2- Mova o controle deslizante Energia aumentando a energia das partículas alfa. Explique como isto afeta os desvios das trajetórias das partículas alfa. Agora reduza a energia e explique como isto afeta os desvios das trajetórias das partículas alfa.

3- Clique em Reiniciar .  Mova os controles deslizantes Número de prótons e Número de nêutrons e faça os passos anteriores para o átomo de cálcio (20 prótons). As trajetórias das partículas alfa foram alteradas pela modificação do núcleo atômico? A alteração de qual partícula, próton ou nêutron, provocou essa mudança? Qual é então a carga dessas partículas? Os desvios para o átomo de cálcio foram maiores ou menores? Explique a diferença dos desvios apresentados pelos dois átomos.

4- Clique na opção Átomo Pudim de Passas. Clique sobre a pistola para ativar a emissão das partículas alfa. Observe o que ocorre. Por que este comportamento é observado? Este modelo atômico é suficiente para explicar os resultados obtidos pelo modelo de Rutherford estudado anteriormente? Por quê?

(Fonte: SILVA,G.R.; MACHADO,A.H.; SILVEIRA,K.P.Modelos para o átomo: atividades envolvendo a utilização de recursos multimídia. In: ENCONTRO NACIONAL DE ENSINO DE QUÍMICA, 16, 2012, Salvador. Anais... UFBA: Campus de Ondina, Salvador,2012)

Discutiremos em sala, ok?

ATIVIDADE 5- MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD

ATIVIDADE 5 – Radioatividade – Modelo Atômico de Rutherford

A DESCOBERTA DA RADIOATIVIDADE

Para entender resumidamente como ocorreu a descoberta da radioatividade, acesse

https://youtu.be/5hhFwkUYLDo

MODELO ATÔMICO DE RUTHERFORD

Rutherford, por meio de estudos, propôs um novo Modelo Atômico, como você pode observar no vídeo: 

https://youtu.be/tw1-4TlrcwU

Responda: por quê foi importante a contribuição das descobertas sobre radiação e radioatividade, no fim do século XIX/início do século XX, para a construção do Modelo Atômico de Rutherford?  

Discutiremos suas ideias em sala de aula, ok?

ATIVIDADE 4- MODELO ATÔMICO DE THOMSON

ATIVIDADE 4 – Descoberta do elétron – Modelo Atômico de Thomson

Você pode entender como o elétron foi descoberto, assistindo ao vídeo:
Descoberta do elétron   https://www.youtube.com/watch?v=4g0tX6WcUvo

Responda:

1- O que você pensa agora a respeito do Modelo Atômico de Dalton?

2- O Modelo Atômico de Thomson é satisfatório para explicar os fenômenos observados nesse período?

Discutiremos em sala de aula, ok?

ATIVIDADE 3- NATUREZA ELÉTRICA DA MATÉRIA

ATIVIDADE 3 – Natureza elétrica da matéria 

Vamos realizar algumas atividades com o simulador: 

http://phet.colorado.edu/pt_BR/simulation/legacy/balloons-and-static-electricity

Faça as atividades propostas usando o simulador e anote suas observações.

1- Marque as opções Ocultar todas as cargas e Parede. Clique sobre o balão e arraste-o sobre a blusa simulando um movimento de “esfregar” o balão sobre a blusa. Leve o balão à sua posição inicial e solte-o. O que ocorreu com a blusa e o balão quando estes foram atritados? Por que o balão foi atraído pela blusa? 

2- Clique sobre o balão novamente e aproxime-o bem pertinho da parede. Anote o que ocorreu e explique se o comportamento do balão neste momento pode ser explicado da mesma forma que você explicou o que observou na questão anterior. 

3- Agora, mova o balão um pouco para esquerda, em direção à blusa, e solte-o. Por que o balão se move na direção observada ao invés de ir na direção contrária? 

4- Clique em Recomeçar. Marque as opções Mostrar todas as cargas e Parede. Repita os procedimentos anteriores. Reveja suas repostas e caso ache necessário dê novas respostas ao que foi inicialmente respondido. 

5- Clique em Recomeçar. Marque as opções Mostrar cargas resultantes e Parede. Repita os procedimentos anteriores. Novamente avalie se as respostas anteriores são condizentes ao que foi agora observado. 

6- Clique em Recomeçar. Marque as opções Mostrar todas as cargas, Dois balões e Parede. Clique em um balão e arraste-o rapidamente sobre a blusa, em seguida clique no segundo balão e também o arraste sobre a blusa. Aproxime os balões. Anote o observado e explique por que isto ocorre.

(Fonte: SILVA,G.R.; MACHADO,A.H.; SILVEIRA,K.P.Modelos para o átomo: atividades envolvendo a utilização de recursos multimídia. In: ENCONTRO NACIONAL DE ENSINO DE QUÍMICA, 16, 2012, Salvador. Anais... UFBA: Campus de Ondina, Salvador,2012)

Discutiremos o assunto em sala de aula!!

Até lá!

ATIVIDADE 2- MODELO ATÔMICO DE DALTON

ATIVIDADE 2 – Modelo Atômico de Dalton

No início do século XIX, o químico inglês John Dalton propôs um novo modelo para o átomo. 

Para ajudá-lo a entender melhor o que pensava Dalton, leia o texto disponível em: 

http://brasilescola.uol.com.br/quimica/teoria-atomica-dalton.htm

Vamos pensar sobre as informações do texto e então responda:

1- Quais as principais características do Modelo Atômico de Dalton? 

2- Quais são as principais contribuições desse Modelo Atômico?

3- Para pensar: qual limitação o modelo de Dalton apresentava?

Em sala de aula discutiremos esse modelo atômico, ok?

Abraços!!

ATIVIDADE 1-INTRODUÇÃO AOS MODELOS ATÔMICOS

ATIVIDADE 1 – Introdução aos Modelos Atômicos

Vamos iniciar nossos estudos sobre Modelos Atômicos!

Podemos inicialmente pensar: de que são constituídos os materiais???

Os filósofos da Grécia Antiga (Tales de Mileto, Heráclito, Aristóteles) pensavam que todos os materiais eram constituídos pelos elementos essenciais: TERRA, AR, FOGO E ÁGUA.  Na Idade Média, os alquimistas queriam descobrir a pedra filosofal e também o elixir da longa vida. Eles, por exemplo, procuravam intensificar a busca do elixir através de experiências laboratoriais que utilizavam esses quatro elementos essenciais. O modelo atômico proposto pelos alquimistas foi chamado de Modelo Alquímico.

No século V a.C., o filósofo grego Demócrito acreditou que toda matéria era constituída de partículas, muito pequenas e indivisíveis, as quais chamou de átomos (que significa indivisível). A ideia de Demócrito não foi aceita por seus contemporâneos (como Platão e Aristóteles). Este modelo é chamado de Modelo Atômico.

Para ilustrar essa ideia, assista ao vídeo 

Mundos Invisíveis   https://www.youtube.com/watch?v=XhNx1QK9HEI&feature=youtu.be

Vamos agora pensar em duas questões:

1- Como o modelo alquímico explica o fato do bebê se alimentar apenas de leite e ter crescimento de cabelos, unhas, ossos, etc?

2- Como o modelo atomístico explica o mesmo fato? 

Discutiremos nossas ideias em sala de aula, OK?

Abraço a todos!!

QUESTIONÁRIO DIAGNÓSTICO INICIAL

Olá

Gostaríamos de conhecer você.

Pedimos que acesse o link

QUESTIONÁRIO DIAGNÓSTICO INICIAL

e preencha o questionário.

Obrigado!

BEM-VINDO

Olá estudante de química!

Este blog foi criado pensando em você!!

Aqui você poderá encontrar explicações, exercícios, vídeos e simuladores para ajudá-lo na hora dos estudos. Esperamos que goste e aproveite o blog.

BONS ESTUDOS!!!