ATIVIDADE 10 – FUNÇÕES INORGÂNICAS – ÁCIDOS

Vamos agora discutir um pouco sobre a função química ÁCIDOS.

De acordo com Arrhenius, os ácidos são compostos que, em água, liberam os íons hidrogênio, H⁺ ou H₃O⁺. Uma característica dos ácidos é que são capazes de conduzir corrente elétrica em meio aquoso. Isso se deve por conta da presença de íons formados pela reação do ácido com a água, processo chamado de ionização.

Abaixo segue o exemplo da ionização do ácido clorídrico.

                                                                    

                   H₂O                                                        

HCl_(aq)         →       H⁺_(aq)   +   Cl^-_(aq)

ou de maneira mais correta:

HC l_(aq)  +  H₂O_(l)  →  H₃O⁺_(aq)   +   Cl^-_(aq)

Você pode observar uma aplicação dos ÁCIDOS acessando o link:

http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimica/sim_qui_acidonodiaadia.htm

Você já ouviu falar da CHUVA ÁCIDA? Para entender melhor, acesse

http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimica/sim_qui_chuvaacida.htm

                                                                                                           

Vamos verificar se você aprendeu um pouquinho sobre os ácidos??

Escreva a equação de ionização dos ácidos a seguir:

- ácido clorídrico, HCl

- ácido sulfúrico, H₂SO₄

ATIVIDADE 9 – FUNÇÕES INORGÂNICAS - INTRODUÇÃO

Para podermos entender as características das espécies inorgânicas, elas foram agrupadas de acordo com as semelhanças de suas propriedades nas chamadas FUNÇÕES QUÍMICAS INORGÂNICAS.

Leia o texto disponível no link para você entender melhor:

http://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcoes-inorganicas.htm

Agora responda:

Quais são as principais funções químicas inorgânicas?

ATIVIDADE 8 - ELETRÓLITOS

Olá Pessoal!

Vamos conversar um pouco sobre ELETRÓLITOS?!

Inúmeros compostos se dissolvem em meio aquoso liberando íons que são responsáveis por conduzir corrente elétrica. Esses compostos são chamados de eletrólitos.

Os eletrólitos podem ser classificados em:

- eletrólitos fortes, quando a substância se ioniza por completo. O sal de cozinha, cloreto de sódio, é um exemplo;

- eletrólitos fracos, quando a substância se ioniza pouco; o ácido acético, presente no vinagre, é um exemplo. 

No entanto, existem espécies que se dissolvem em água, porém não conduzem corrente elétrica. Elas são chamadas de não-eletrólitos; a sacarose é um exemplo.

Para entender melhor, assista aos quinze minutos iniciais do vídeo:

http://eaulas.usp.br/portal/video.action?idItem=359

Vamos verificar se você entendeu? Responda:

1- Como você pode explicar a condução de corrente elétrica na solução de cloreto de sódio e a não condução na água e na solução de sacarose?

2- Qual é a relação entre a quantidade de íons em uma solução e a sua condutividade elétrica? Exemplifique.

3- Como você pode comparar a condutividade elétrica de diferentes substâncias? Exemplifique.

4- Há alguma relação com a força de um ácido e/ou base na condução de corrente elétrica? Qual substância conduz melhor corrente elétrica, um ácido/base forte ou fraco?

5- Dê exemplos de eletrólitos fortes e fracos.

APLICAÇÃO: se você quiser saber a respeito de uma aplicação importante dos eletrólitos, acesse o link:

http://www.cienciamao.usp.br/dados/lcn/_estudodomeiovisitaaumada.arquivopdf.pdf

MODELOS ATÔMICOS - QUESTIONÁRIO FINAL

MODELOS ATÔMICOS - QUESTIONÁRIO FINAL


Olá pessoal!!

Estamos finalizando nosso estudo sobre MODELOS ATÔMICOS.

Gostaríamos de saber qual a sua opinião a respeito do trabalho desenvolvido aqui para podermos melhorar cada vez mais..

Para isso, acesse o link abaixo e responda o questionário com muita atenção, OK?

MODELOS ATÔMICOS - QUESTIONÁRIO FINAL

Obrigado!!!